2.1. Orbitales atómicos

TEORÍA
Existen cuatro tipos de orbitales atómicos: s, p, d y f.

• Orbital s
  
  

Este tipo de orbital puede albergar como máximo dos electrones.

Tomemos como ejemplo el elemento de He (Z=2). Podemos representar su orbital 1s de cualquiera de estas formas:

• Orbital p

 

 

 







El orbital p tiene la forma representada en la figura anterior, se encuentra en tres direcciones, por tanto, podemos decir que en realidad hay tres orbitales p. En cada uno de ellos, puede haber dos electrones como máximo, por eso se dice que un orbital p puede albergar como máximo 6 electrones.
Tomemos como ejemplo el átomo de Ne (Z=20), sus orbitales 2p se pueden representar de alguna de las siguientes formas:

 

 

 

• Orbital d

 

 











El orbital d tiene la forma representada en la figura anterior, se encuentra en cinco direcciones, por tanto, podemos decir que en realidad hay cinco orbitales d. En cada uno de ellos, puede haber dos electrones como máximo, por eso se dice que un orbital d puede albergar como máximo 10 electrones.
Tomemos como ejemplo el átomo de Zn (Z=30), sus orbitales 3d se pueden representar de alguna de las siguientes formas:

• Orbital f

 

 









El orbital f tiene la forma representada en la figura anterior, se encuentra en siete direcciones, por tanto, podemos decir que en realidad hay 7 orbitales f. En cada uno de ellos, puede haber dos electrones como máximo, por eso se dice que un orbital f puede albergar como máximo 14 electrones.
Podemos representarlo de la misma manera que los orbitales que hemos visto antes.
NOTA: al nivel que estamos trabajando (selectividad), estos orbitales no se han preguntado nunca.

EJERCICIO PAU RESUELTO
Directamente no hay ejercicios que pregunten el contenido de este punto, pero es esencial saber los tipos de orbitales para los siguientes puntos.

EJERCICIOS PAU PROPUESTOS
¡Ninguno!