La fórmula molecular nos informa de los átomos que hay en una molécula. Indica el número de cada átomo que hay en la molécula, es la cantidad real de átomos que forman la molécula.
La fórmula empírica se usa cuando hablamos por ejemplo de cristales, estructuras en las que los átomos están juntos físicamente, pero no formando moléculas, por tanto, la fórmula empírica nos indica la proporción de átomos en un compuesto.
Ejemplos:
- Cloruro sódico:
Se trata de una sal, no tiene fórmula molecular, pero sí empírica: NaCl. Significa que por cada átomo de Na hay uno de Cl. - Butano:
Se trata de un compuesto orgánico, por tanto, tendrá fórmula molecular: C4H10. Podemos calcular su fórmula empírica simplificando al máximo la molecular, por tanto será: C2H5
La composición centesimal es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto, es decir, el número de gramos de cada elemento en
100 g de compuesto.
EJERCICIO PAU RESUELTO
QUÍMICA. 2011. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
Con relación a los compuestos benceno (C H6 6 ) y acetileno (C H2 2 ) ¿Cuáles de las siguientes
afirmaciones son ciertas?. Razone las respuestas.
a) Los dos tienen la misma fórmula empírica.
b) Los dos tienen la misma fórmula molecular.
c) Los dos tienen la misma composición centesimal.
EJERCICIOS PAU PROPUESTOS
QUÍMICA. 2011. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
QUÍMICA. 2003. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
QUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B.
QUÍMICA. 2000. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
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