1.5 MOLARIDAD

TEORÍA
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro.
Por tanto, la fórmula será la siguiente:
                                     M=moles/V(l)
donde:
M = molaridad
V(l) = volumen (litros)

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EJERCICIO PAU RESUELTO

Examen de septiembre de 2010, opción A, ejercicio 6, apartado c). Lo resolveremos a continuación (más abajo puedes encontrar los resultados de todos los exámenes en los que ha entrado este apartado).

QUÍMICA. 2010. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
El cloruro de sodio reacciona con nitrato de plata precipitando totalmente cloruro de plata y
obteniéndose además nitrato de sodio. Calcule:
a) La masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de 100 mL de disolución de nitrato de plata 0’5 M y de 100 mL de disolución de cloruro de sodio 0’4 M.

Solución:

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EJERCICIOS PAU PROPUESTOS:

QUÍMICA. 2005. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ H₂
Calcule: a) La cantidad de ZnSO₄ obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 mL de H₂SO₄ 2 M.
b) El volumen de H₂ desprendido, medido a 25 ºC y a 1 atm, cuando reaccionan 20 g de Zn
con H₂SO₄ en exceso.
Datos: R=0'082 atm·L·K^-1 ·mol^-1. Masas atómicas: Zn = 65’4; O = 16; S = 32; H= 1.
Resultados:
a)  24'67 g ZnSO₄
b) 7'47 L
Solución de emestrada

QUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B
Una disolución de ácido acético tiene un 10% en peso de riqueza y una densidad de 1’05 g/mL.
Calcule:
a) La molaridad de la disolución.
b) La molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un
volumen final de 250 mL mediante la adición de agua destilada.
Masas atómicas: H 1 = ; C 12 = ; O 16 =
Resultados:
a)  1,75 M
b) 0,175 M
Solución de emestrada

QUÍMICA. 2010. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A 
El cloruro de sodio reacciona con nitrato de plata precipitando totalmente cloruro de plata y
obteniéndose además nitrato de sodio. Calcule:
a) La masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de 100 mL de disolución de nitrato de
plata 0’5 M y de 100 mL de disolución de cloruro de sodio 0’4 M.
b) Los gramos de reactivo en exceso.
Dato: Masas atómicas: O=16; Na=23; N=14; Cl=35,5; Ag=108.
Resultados:
a) 5,74 g de AgCl
b) 1,7 g de AgNO₃
Solución de emestrada